A szöveg csak Firefox böngészőben jelenik meg helyesen. Használja a fenti PDF file-ra mutató link-et a letöltésre. Megoldás. Ha egy tömegű, moltömegű gáz molekulái szabadsági fokkal rendelkeznek, akkor állandó térfogaton hő szükséges a gáz hőmérsékletének mértékű növeléséhez, vagyis a gáz állandó térfogaton vett fajhője Ugyanezek a mennyiségek állandó nyomáson: vagyis Jelöljük a héliumra vonatkozó fizikai mennyiségeket 1-es indexszel, a hidrogén megfelelő adatait pedig 2-es indexszel! A keverék (melynek tömege ) úgy tekinthető, mint két ‐ egymással kölcsönhatásban nem álló ‐ gáz, melyek külön-külön kitöltik az edény teljes térfogatát, nyomásaik (az ún. parciális nyomások) összege pedig a keverék tényleges nyomásával egyenlő. Ha a keveréket állandó térfogaton melegítjük, (1)-nek megfelelően összesen | | hőt kell közöljünk vele, állandó térfogaton vett fajhője tehát | | (3) |
Hasonló módon kapjuk a keverék állandó nyomáson vett fajhőjét, ha a közölt hőt (2) alapján számítjuk:
A keverék fajhőhányadosa (4) és (3) szerint | | Ez az arány és , valamint és felhasználásával | |
Megjegyzés. Ha ‐ naiv módon ‐ a keverék összetevőinek fajhőhányadosát az összetevők tömegével súlyozott középértékként számoljuk, akkor a hibás eredményt kapjuk. Ugyancsak hibás, ha a fajhőhányadosok mólszámmal súlyozott középértékét véljük a keverék fajhőhányadosának.
|