Amikor a benzinkút nyomásmérője 1,2 bart mutat, akkor az az érték a kerékben lévő levegő nyomásának és a külső (kb. 1 bar nagyságú) légnyomásnak a különbsége. Ha a mért keréknyomást 1,2 barról 2,4 bar értékűre növeljük, akkor a tényleges (a gáztörvényben szereplő) nyomás $p_1=2\mathrm{,}2$ bar értékről $p_2=3\mathrm{,}4$ bar értékre növekszik.
A gumiabroncsban lévő molekulák számát a gázok $pV=NkT$ állapotegyenlete alapján számíthatjuk ki. ($N$ a részecskeszám, $V$ a gumiabroncs térfogata, $T$ a hőmérséklet, $k$ pedig a Boltzmann-állandó.) A kezdeti állapotban $p_{1}V=N_{1}kT$, a felfújt állapotban pedig $p_{2}V=N_{2}kT$. Mivel a térfogat, a hőmérséklet és a Boltzmann-állandó mindkét képletben ugyanakkora, a két egyenlet hányadosából kiesnek, és azt kapjuk, hogy az össznyomás egyenesen arányos a molekulák számával: