A szöveg csak Firefox böngészőben jelenik meg helyesen. Használja a fenti PDF file-ra mutató link-et a letöltésre. Megoldás. A jég olvadása (C-nál melegebb vízben) irreverzibilis folyamat, a rendszer entrópiája tehát ‐ a hőtan II. főtétele szerint ‐ a folyamat során biztosan növekszik. A víz által leadott | | hő fordítódik a jég megolvasztására: Innen kiszámíthatjuk a jég tömegét (jóllehet a feladatban ez nem volt kérdés): | |
Számítsuk ki (közelítőleg) a víz és a jég entrópiaváltozását, majd ezek előjeles összegéből adjuk meg az egész rendszer entrópiájának megváltozását! A jég mindvégig K hőmérsékletű, ezen a hőmérsékleten vesz fel hőt, így | |
A víz entrópiaváltozásának számítása nem ilyen egyszerű, mert a víz hőmérséklete nem állandó, 275 K-ről fokozatosan 273 K-re csökken. Mivel a hőmérséklet (abszolút hőmérsékleti skálán) csak kicsit változik, számolhatunk a | | hőmérséklettel: | | (A negatív előjel azt fejezi ki, hogy a víz lead hőt.) A teljes (jég+víz) rendszer entrópiaváltozása: | | Ez valóban pozitív, tehát az egész rendszer entrópiája növekszik, ahogy azt már korábban (számolás nélkül) megállapítottuk. |
|