Ideális gáz az ábrán látható körfolyamatot végzi. Az állapotban , . A Z állapotban VZ=12dm3, TZ=273K. A Z→X folyamat melyik állapotában lesz a gáz nyomása éppen akkora, mint az Y állapotban?
|
A szöveg csak Firefox böngészőben jelenik meg helyesen. Használja a fenti PDF file-ra mutató link-et a letöltésre. Megoldás. Az Y állapotban a gáz térfogata VZ, hőmérséklete pedig TX, a nyomása tehát a pV=NkT gáztörvény alapján: A V‐T diagramról leolvasható, hogy a Z→X folyamat minden pontjára (állapotára) érvényes: | V=VZ+(VZ-VX)TZ-TTX-TZ. | (2) | A keresett állapotra is érvényes a gáztörvény: | pY=NkTVZ+(VZ-VX)TZ-TTX-TZ. | (3) | Az (1) és (3) egyenletek összevetéséből T kifejezhető: | T=(VZ-VX)TZ+(TX-TZ)VZ(VZ-VX)TX+(TX-TZ)VZTX=304,5K, | majd (2)-ből a térfogat is kiszámítható: V=9,8dm3.
Megjegyzés. A T‐V diagramon az izobár pontok egy-egy egyenesen helyezkednek el, melyek az origón (O) mennek keresztül. Így a kérdezett állapot helye a ZX és OY egyenesek metszéspontja, amely szerkesztéssel is meghatározható.
|
|