A szódavíz még ,,éppen'' kinyomható az üvegből, akkor, ha a $V=1\mathrm{,}2$ liter térfogatú üres palackban levő gáz nyomása közelítőleg a külső $p_0={10}^5$ Pa nyomásával egyezik meg (ténylegesen egy kicsit nagyobb annál). A levegő és szén-dioxid keverékéből álló gáz $n$ mólszáma a $p_{0}V=nRT$ összefüggésből ($T=293$ K-nel számolva) $0\mathrm{,}05$-nek adódik. Ez a gázmennyiség tartalmazza a kezdetben már a palackban levő levegőt, (ez a fenti érték $\frac{1}{6}$-a), a szén-dioxid mennyisége tehát a kiürült palackban $0\mathrm{,}042$ mol. A patronból betöltött szén-dioxidnak csak $78\%$-a marad a palackban, a CO${}_2$ mólszáma tehát legalább $\frac{0\mathrm{,}042}{0\mathrm{,}78}=0\mathrm{,}054$, tömege pedig minimum $0\mathrm{,}054\cdot 44\text{g}=2\mathrm{,}4\text{g}$ kell legyen.