Kezdőlap


Feladat:	146. fizika gyakorlat	Korcsoport: 16-17	Nehézségi fok: átlagos
Megoldó(k):	Bajmóczy Ervin , Dóka Antal , Horváthy Péter , Kárász Béla , Kóczy László , Szalay András
Füzet:	1967/december, 227. oldal		PDF \| MathML
Témakör(ök):	Faraday-törvények, Kémiával kapcsolatos feladatok, Gyakorlat
Hivatkozás(ok):	Feladatok: 1967/május: 146. fizika gyakorlat

A szöveg csak Firefox böngészőben jelenik meg helyesen. Használja a fenti PDF file-ra mutató link-et a letöltésre.

Ha a cink fajsúlya $65$ és vegyértéke $2$ , akkor kémiai grammegyenértéksúlya $32, 5 g$ . Ezért Faraday törvénye szerint $96 500$ coulomb töltés $32, 5 g$ cinket választ ki. $4$ óra alatt $3 A$ áramerősség esetén az oldaton $4 \cdot 3600 \cdot 3 C = 43 200 C$ töltés halad át. Ekkora töltés $x g$ cinket választ ki, így

\begin{matrix} 32, 5 g : x = 96 500 C : 43 200 C, \\ x = \frac{32, 5 \cdot 43 200 g}{96 500} \approx 14, 5 g. \end{matrix}

Vizsgáljuk meg, mennyi cink van az oldatban.

100 {cm}^{3}

oldatban

5 g

{ZnCl}_{2}

van. Számítsuk ki, hogy ebben hány g cink van (

y

). Az már biztos, hogy

14, 5 g

cink nem lehet. A cinkklorid molekulasúlya

65 + 2 \cdot 35, 5 = 136

, így

\begin{matrix} y : 65 = 5 g : 136, \\ y = \frac{65 \cdot 5 g}{136} \approx 2, 4 g. \end{matrix}

Tehát

14, 5 g

cink nem válhat ki, csak

2, 4 g

. Ennyi cink kiválasztásához

3 A

mellett a

\begin{matrix} t : 4 óra = 2, 4 g : 14, 5 g \end{matrix}

összefüggés alapján

\begin{matrix} t = \frac{4 \cdot 2,4 óra}{14, 5} \approx 0, 66 óra \end{matrix}

időre van szükség. Ezután a víz desztillált víz lesz, és az elektrolízis megszűnik. A valóságban az oldat hígulása folytán növekszik ellenállása, csökken valószínűleg az áramerősség, de mindenképp csak

2, 4

gramm cink tud leválni.

Horváthy Péter (Esztergom, Dobó K. g. I. o. t.)