A tércentrált köbös szerkezetű kristályok elemi cellája kocka alakú, és az atomok a kocka középpontjában és csúcsaiban helyezkednek el. Minthogy a csúcsokban nyolc szomszédos cella találkozik, az itt elhelyezkedő atomoknak csak $1/8$-ad része esik egy cellába. Így egy cellához $8\cdot 1/8+1=2$ atom tartozik.
A felületen centrált szerkezetű kristályokban az atomok a kocka alakú elemi cella lapjainak középpontjaiban és a kocka csúcsaiban vannak. Egy-egy lap két cellát határol, ezért a lap közepén található atomoknak csak a fele jut egy cellára. Ebben az esetben tehát $6\cdot 1/2+8\cdot 1/8=4$ atom tartozik egy elemi cellához.
A fémek felépítése jól modellezhető úgy, hogy atomjaikat merev gömböknek képzeljük és feltételezzük, hogy a legközelebbi szomszédok éppen érintik egymást. A tércentrált köbös szerkezetben a legközelebbi szomszédok az elemi cella testátlója mentén helyezkednek el (1. ábra), tehát az elemi cella élhosszúsága $r/\sqrt[]{3}$, az elemi cella térfogata $V_t={\left(4r/\sqrt[]{3}\right)}^3$, ahol $r$ az atomokat modellező merev gömbök sugara. A fentiek alapján a tércentrált köbös szerkezetű vas ,,atomsűrűsége'': ${\rho }_t=2/V_t$.

 

1. ábra

 

2. ábra