A volfram móltömege $\mathrm{183,9}\text{<span style="font-weight: normal;font-style: normal;">g</span>}$, a rézé $\mathrm{63,54}\text{<span style="font-weight: normal;font-style: normal;">g</span>}$, így $\mathrm{0,1}\text{<span style="font-weight: normal;font-style: normal;">mg</span>}$ tömegű volframban $6\cdot {10}^{23}/\left(\mathrm{183,9}\cdot {10}^4\right)=\mathrm{3,265}\cdot {10}^{17}$, $\mathrm{0,1}\text{<span style="font-weight: normal;font-style: normal;">mg</span>}$ tömegű rézben $6\cdot {10}^{23}/\left(\mathrm{63,54}\cdot {10}^4\right)=\mathrm{9,443}\cdot {10}^{17}$ atom van.
A volframkristály elemi cellájának csúcsaiban lévő ionok nyolc cellához tartoznak, a középpontban lévő ion egyhez. Ezért egyetlen elemi cellához $8\cdot \left(1/8\right)+1=2$ ion tartozik, másképpen egy elemi cella tömege két atom tömegével egyenlő. Tehát $\mathrm{0,1}\text{<span style="font-weight: normal;font-style: normal;">mg</span>}$ volfram atomjai $\mathrm{3,265}\cdot {10}^{17}/2=\mathrm{1,63}\cdot {10}^{17}$ elemi cellát alkotnak.
A rézkristály elemi cellájának csúcsaiban lévő ionok nyolc, a lapközepeken levő ionok két cellához tartoznak egyidejűleg. Egy elemi cella tömegét tehát $8\cdot \left(1/8\right)+6\cdot \left(1/2\right)=4$ atom tömege adja. $\mathrm{0,1}\text{<span style="font-weight: normal;font-style: normal;">mg</span>}$ réz így $$\begin{gathered} \mathrm{9,443}\cdot {10}^{17}/4= \\ =\mathrm{2,36}\cdot {10}^{17} \end{gathered}$$ elemi cellából épül fel.