Hővezető, merev fal oszt két egyenlő részre egy $3$ liter térfogatú, hőszigetelt falú tartályt. Mindkét részben ${10}^5\text{Pa}$ nyomású, $300\text{K}$ hőmérsékletű oxigén van: a bal oldaliban kétatomos (${\text{O}}_2$), a jobb oldaliban háromatomos (${\text{O}}_3$), vagyis ózon. Az ózon egy idő után kétatomos oxigénné alakul át úgy, hogy két ózonmolekulából három ${\text{O}}_2$ molekula keletkezik: $2{\text{O}}_3\to 3{\text{O}}_2$.
$a)$ Mennyi a két részben levő oxigénatomok számának aránya?
$b)$ Mennyi lesz a nyomás és a hőmérséklet az egyes tartályrészekben a termikus egyensúly beállta után, ha minden egyes ${\text{O}}_3$ molekula átalakulása $2\mathrm{,}4\cdot {10}^{-19}\text{ J}$ energiafelszabadulással jár?

(Tekintsük az ${\text{O}}_3$-at $6$, az ${\text{O}}_2$-t $5$ szabadsági fokú ideális gáznak!)