Ismeretes, hogy a gázok oldhatósága arányos a nyomással (Henry törvénye). Összesen $2\mathrm{,}5$ liter térfogatú szódavizes üvegben $V_2=2$ liter szódavíz és fölötte $V_1=0\mathrm{,}5$ liter $p_0=3$ atm nyomású szén-dioxid gáz van. Gyorsan kiengedünk $V=1$ liter szódavizet. Az egyensúly beállta után mennyi lesz a nyomás a gáztérben? Szobahőmérsékleten, 1 atm nyomás mellett 1 liter víz annyi szén-dioxid gázt old, amelynek térfogata 1 atm mellett $a=0\mathrm{,}8$ liter. A hőmérséklet mindvégig állandó marad, és az oldott szén-dioxid gáz nem növeli a térfogatot.